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北京化工大学|研究生入学考试《物理化学》考试纲领

行业资讯 / 2021-06-12 00:17

本文摘要:考试纲领一、课程名称、工具名称:物理化学(包罗物理化学实验)工具:化学、化工、质料等专业硕士研究生入学考试用二、考试纲领内容第一章 物质的p、V、T性质1、理想气体理想气体的宏观界说及微观模型,分压定律、分体积定律。2、真实气体真实气体的液化、与理想气体的偏差及状态方程。 3、对应状态原理及压缩因子图临界现象、临界参数、对比参数、对应状态原理;压缩因子图及使用。第二章 热力学第一定律1、基本观点系统、情况、历程、途径、性质、状态、状态函数、平衡态。

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考试纲领一、课程名称、工具名称:物理化学(包罗物理化学实验)工具:化学、化工、质料等专业硕士研究生入学考试用二、考试纲领内容第一章 物质的p、V、T性质1、理想气体理想气体的宏观界说及微观模型,分压定律、分体积定律。2、真实气体真实气体的液化、与理想气体的偏差及状态方程。

3、对应状态原理及压缩因子图临界现象、临界参数、对比参数、对应状态原理;压缩因子图及使用。第二章 热力学第一定律1、基本观点系统、情况、历程、途径、性质、状态、状态函数、平衡态。2、热力学第一定律功、热、热力学能,热力学第一定律。3、热容平均热容、定压摩尔热容(Cp,m)、定容摩尔热容(Cv,m);Cp,m与Cv,m的关系。

4、热力学第一定律对理想气体的应用焦耳实验,理想气体的热力学能、焓、热容差;理想气体的等温、等压、等容与绝热历程。5、热力学第一定律对实际气体的应用焦耳--汤姆生效应、节省系数;实际气体的热力学能与焓。6、相变焓。

7、热化学等压、等容热效应,Hess定律。8、摩尔反映焓反映进度、尺度态、尺度摩尔反映焓、尺度摩尔生成焓及尺度摩尔燃烧焓;尺度摩尔反映焓与温度的关系。第三章 热力学第二定律1、热力学第二定律自发历程的配合特征、热力学第二定律的文字表述;卡诺循环及卡诺定理,热力学第二定律的数学表达式;熵增原理及熵判据。2、熵变盘算简朴p.V.T变化历程、可逆相变与不行逆相变历程的熵变。

3、热力学第三定律热力学第三定律,划定熵、尺度熵,化学反映熵变的盘算。4、亥姆霍兹函数与吉布斯函数 界说、等温等容历程与等温等压历程变化偏向的判据,亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的盘算。

5、热力学基本方程和麦克斯韦关系式热力学基本方程、麦克斯韦关系式;热力学证明的一般方法。6、热力学第二定律应用举例克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。第四章 多组分系统热力学1、拉乌尔定律与享利定律。

2、偏摩尔量与化学势。偏摩尔量、吉布斯--杜亥姆方程,化学势,理想气体的化学势、实际气体的化学势。

3、理想液态混淆物理想液态混淆物中任意组分的化学势,理想液态混淆物的混淆性质。4、理想稀溶液溶剂、溶质的化学势,分配定律,稀溶液的依数性。

5、逸度及逸度系数。6、活度及活度系数。

第五章 化学平衡1、化学反映的偏向和限度化学反映平衡的条件、尺度平衡常数的导出及化学反映等温方程式。2、理想气体反映的平衡常数尺度平衡常数的性质、Ky、Kp、Kcy、Ky、Kn的关系;平衡常数及平衡组成的盘算。3、有纯态凝聚相到场的理想气体反映尺度平衡常数的表现式,剖析压力与剖析温度。

4、尺度摩尔反映吉布斯函数、尺度摩尔生成吉布斯函数及其盘算。5、温度对尺度平衡常数的影响。吉布斯一亥姆霍兹方程、范特霍夫方程,平衡常数与温度的关系。6、其它因素(浓度、压力、惰性组分)对化学平衡的影响。

7、同时平衡,反映耦合。8、真实气体的化学平衡。第六章 相平衡1相律相、相平衡、组分数、自由度数的观点,相律的推导。

2、单组分系统相平衡水的相图绘制及分析。3、两组分液态完全互溶系统的气-液平衡理想液态混淆物的p-X、T-X图,杠杆规则。真实液态混淆物的p-X、T-X图,恒沸混淆物及精馏原理。

4、两组分液态部门互溶系统气-液平衡部门互溶系统的温度-溶解度图、部门互溶系统的气-液平衡相图(T-X图)。5、两组分液态完全不互溶系统的气-液平衡气-液平衡T-X、p-T图,水蒸汽蒸馏。

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6、两组分系统的液一固平衡两组分固态不溶凝聚系统相图(生成低共熔混淆物及水盐系统相图);生成化合物(稳定、不稳定)的凝聚系统相图。7两组分固态互溶(完全互溶、部门互溶)系统相图的绘制(热分析法及溶解度法);步冷曲线及相图分析。

第七章 统计热力学开端1、基本观点统计系统分类、粒子的运动形式及能级公式。能级漫衍与状态漫衍。

2、微态数漫衍的微态数、系统的总微态数及盘算。3、最可几漫衍与平衡漫衍等概率假设、最概然漫衍;波尔兹曼漫衍(拉格朗日待定乘数法);最概然漫衍与平衡漫衍的关系。4、粒子的配分函数配分函数的界说及析因子性质,能量零点对配函数的影响。粒子的平动、双原子分子转动及振动配分函数的盘算。

5、粒子配分函数与系统热力学性质的关系理想气体的热力学性质及统计热力学模型;理想气体的状态方程式、热力学能、焓、热容等热力学性质的统计关系式。理想气体的统计熵及化学平衡常数的统计表达式。第八章 电化学1、电解质溶液导电机理及导电能力电解质溶液的导电机理、法拉弟定律,离子的迁移现象,迁移数及实验测定,电迁移率、电导、电导率、摩尔电导率及影响电导的因素;离子独立运动定律,电导测定及应用。

2、电解质的平均活度宁静均活度系数,德拜-休格尔极限公式。3、原电池的电动势的发生及电动势的能斯特方程。

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4、可逆电池。5、原电池热力学。

6、电极电势尺度氢电极、参比电极;电极电势及其盘算;电极电势与电池电动势的关系.7、浓差电池:电极浓差电池与电解质浓差电池;液体接界电势的发生及盘算。8、电极的种类及电池设计:原电池设计的一般方法。9、极化作用:剖析电压、电极极化与超电势、极化曲线、析出电势;电解时的电极反映。第九章 化学动力学基础1、化学反映的速率反映速率的表现方法及实验测定。

2、化学反映的速率方程(微分式)基元反映的观点及速率方程、反映分子数,反映级数、速率常数及速率方程的一般形式。3、速率方程的积分式零级、一级、二级及n级反映的特点。

4、速率方程简直定微分方法、积分法、半衰期法等。5、温度对反映速率的影响阿累尼乌斯方程及活化能。6、简朴庞大反映对行反映、平行反映、连串反映速率方程的建设、反映速率的近似处置惩罚(选取速控步法、平衡态法及稳态法)。7、链反映:链反映机理及动力学方程;链反映与爆炸。

8、反映速度理论碰撞理论及过渡状态理论。9、溶液中的反映。

10、光化学。光化反映的基本定律、量子效率;光化学反映的机理与速率方程。11、催化反映催化作用的通性、催化剂的活性和选择性;催化反映的一般机理。

均相催化反映;气-固相催化反映―固体外貌上的吸附,气-固相催化反映的步骤及催化反映动力学。第十章 外貌现象1、外貌吉布斯函数与外貌张力。

2、润湿现象、接触角、润湿与辅展、杨氏方程。3、弯曲液面的附加压力、饱和蒸汽压、拉普拉斯方程、开尔文方程及毛细现象。4、亚稳状态和新相的生成、过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。

5、固体外貌上的吸附作用:物理吸附与化学吸附、兰格谬尔单分子层吸附理论及兰格谬尔吸附等温式、BET吸附公式及固体比外貌积的测定。6、液体外貌吸附作用:吉布斯吸附公式、外貌活性物质。第十一章 胶体化学1、胶体及疏散物系概述疏散物系的基天性质与分类。

2、胶体的光学性质丁达尔效应、瑞利公式。3、胶体的动力性质布朗运动、扩散、沉降与沉降平衡。4、胶体的电学性质电泳、电渗现象;胶团结构、沉降电势、流动电势。5、溶胶的稳定和聚沉胶粒的稳定性,溶胶的聚沉及聚沉值。

三、实验部门1、内容:实验一:恒温槽原理及无水乙醇黏度的测定实验二:萘的燃烧热的测定实验三:液体饱和蒸汽压的测定实验四:氨基甲酸胺剖析反映平衡常数的测定实验五:二组分系统气液平衡相图实验六:乙酸乙酯皂化反映速率常数的测定实验七:蔗糖转化反映速率常数的测定实验八:原电池电动势的测定2、要求:掌握实验原理、实验装置原理、实验数据处置惩罚方法、实验测定及实验效果的误差分析。四、参考资料[1]《物理化学》上、下册.天津大学物理化学教研室编 李松林等,北京:高等教育出书社.2009年第五版[2]《物理化学简明教程》北京化工大学编 张丽丹等,北京:高等教育出书社.2011年第一版[3]《物理化学例题与习题》北京化工大学编,北京:化学工业出书社.2001年第一版,2006年第二版[4]《大学化学实验》北京化工大学编 柯以侃等,北京:化学工业出书社.2010年第二版[5]《物理化学》上、下册,《大学化学实验》课程教学视频网址:http://www.icourses.cn/mooc/(所有内容整理自官网,仅做学习和参考)。


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